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下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是

ACH3COOHOH= CH3COO+H2O

BH2O+H2O H3O++OH-

CNH4+ + H2O NH3·H2O + H+

DPO43-+H2O HPO42-+OH-

 

D

【解析】

試題分析:A、表示醋酸與強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng),錯(cuò)誤;B、表示H2O的電離,錯(cuò)誤;C、表示NH4+的水解反應(yīng),生成H+,使溶液顯酸性,錯(cuò)誤;D、表示PO43?的水解反應(yīng),生成OH?,使溶液顯酸性,正確。

考點(diǎn):本題考查離子方程式的含義。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氯化鐵溶液中加入銅粉:2Fe3+Cu=== 2Fe2+Cu2+

B.鈉投入水中:NaH2O===Na+2OH-H2

C.氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Cl22OHˉ 3ClˉClOˉ + H2O

D.石灰石加入鹽酸溶液中:2H+ + CO32–CO2↑+H2O

 

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能發(fā)生消去反應(yīng),且有機(jī)產(chǎn)物有兩種的是( )

A.CH3Cl D

 

 

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金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用,在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。

1)某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法:取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ;在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4 min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因:_____________。

2)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解,寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式

3Mg Al可形成原電池:

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流動(dòng)

方向

1

Mg Al

稀鹽酸

Mg流向Al

2

Mg Al

NaOH溶液

 

 

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)1Mg 極;

實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向 ,Al 極,為什么?       。 

 

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圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說(shuō)法中,正確的是

A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2 + 4H++ 4e= 2H2O

Ba極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出

Ca極是含鋅、鐵的粗銅,b極是純銅,a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等

Da、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

 

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下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.拆開(kāi)物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量

C.應(yīng)用蓋斯定律,無(wú)法計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

 

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0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為

Ac(CH3COO-)<c(Na+)

Bc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L

Cc(CH3COOH)>c(CH3COO-)

Dc(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

 

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25時(shí),把下列物質(zhì)加入水中能促進(jìn)水電離的是

ANaCl BHCI CNH4Cl DKOH

 

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水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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