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下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是 ( )

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO₃將Fe氧化為Fe³^＋
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出現	AgCl比AgI更難溶
C	常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸	有氣泡產生	不能說明常溫下與的大小關系
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

正確答案：C、D
A、3Fe＋8HNO₃=3Fe(NO₃)₂＋2NO＋4H₂O，無Fe³^＋，滴入KSCN溶液，不呈紅色。
B、AgCl＋I^―

AgI＋Cl^―是可逆反應。
C、CO₃²^―＋BaSO₄

BaCO₃＋SO₄²^―,是可逆反應，所以結論正確。
D、現象和結論均正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1mol(CH₂)₆N₄H^＋與1molH^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點的判斷是。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為   ▲   ，
金屬X是  ▲  ，固體A的化學式   ▲    ，操作②包含的步驟有蒸發濃縮、   ▲    、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計圖示裝置。則儀器甲的名稱 ▲  ，需要測定的數據有     ▲     。

（3）現有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺
的物質的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，設Al³⁺物質的量與總物質的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質的量為 ▲ mol。請在圖中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不與空氣中的氧氣反應而變質（變質后的硫酸亞鐵無治療貧血的藥效），試設計一個實驗方案，檢驗某硫酸亞鐵藥片是否已變質
(1)實驗步驟：①刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解；
②過濾后向濾液中加入                               ；（填試劑名稱或化學式）
(2)現象及結論：                                                                ；
(3)醫學上常將維生素C與硫酸亞鐵藥劑配合服用，以防止硫酸亞鐵變質，這是利用了維生素C的                 性。（填“氧化”、“還原”、“酸”、“堿”等）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.下列實驗能達到預期目的的是（）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色	驗證SO₂漂白的可逆性
B	將氯水加入淀粉KI溶液中	驗證Cl的非金屬性比I強
C	把鐵塊和銅塊用導線連接插入濃硝酸中	組成原電池驗證Fe比Cu活潑
D	加熱氯化銨和碘單質的固體混合物	分離除去碘單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（）

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過濾
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和Na₂CO₃溶液	分液
D	溴苯（溴單質）	苯	萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）氯氣是一種化學性質活潑的氣體。
⑴氯氣是一種具有氣味的氣體，密度比空氣的（填“大”或“小”），若采用圖中裝置收集氯氣，則氯氣應由管（填“A”或“B”）通入

⑵氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式為，該反應可用于工業上制取漂白液，其有效成分是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是

A．氯酸鉀溶液	B．溴化鈉溶液?
C．氯乙烷	D．氯仿和堿溶液煮沸后的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某校化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。
I、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現象，其原因是：___________________________________。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。
寫出A中發生反應的化學方程式________________、____________________。
（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、測定鐵的質量分數
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_________________________（用含m、b的表達式表示）。
（6）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實
驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高。你認為其中的原因
是__________________。
（8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他
常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速準確的計算出鐵的
質量分數，最簡便的實驗操作是_____________（填寫代號）。

A．用排水法測定H₂的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量

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