【題目】要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應加入的物質是( )
A.氯化鋇溶液
B.稀硫酸
C.石灰水
D.氫氧化鈉
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【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發生反應CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)△H>0，達到平衡。下列說法不正確的是
A. 升高反應溫度，壓強將會增大
B. 增大壓強，達新平衡時c(CO2)增大
C. 向平衡體系中加入CaO(s)，平衡不移動
D. CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S>0
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【題目】下列除去雜質的實驗方法不正確的是 ( )。
A.除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 ， 置于坩堝中加熱
B.除去SO3中的少量SO2 ， 可通入適量的O2
C.除去合成氨中生產的NH3中的N2、H2 ， 可采用降溫的方法
D.純堿生產中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用結晶過濾的方法分離
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【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A13+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷正確的是
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
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【題目】認識反應條件對化學反應的影響，對學好化工生產知識具有重要意義。下列說法不正確的是 ( )。
A.SO2合成SO3雖然屬于放熱反應，但工業上合成SO3時仍需加熱
B.合成氨工業采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學平衡原理
C.合成純堿的過程中，應首先向飽和食鹽水中通入NH3 ， 再通入足量CO2
D.通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
已知：亞氯酸鈉在溫度高于80℃時分解。下列說法不正確的是( )
A. “反應”步驟中生成ClO2的化學方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2
B. 電解食鹽水的陰極產物是NaOH和H2
C. ClO2尾氣吸收時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1
D. 從NaClO2溶液中得到NaClO2產品，應采用減壓蒸發的方法
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應的是()
A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應B.甲烷在氧氣中的燃燒反應
C.灼熱的碳與CO2的反應D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
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【題目】分別向2L 0.5molL﹣1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3 ， 下列關系正確的是（ ）
A.△H1＜△H3＜△H2
B.△H1＞△H2＞△H3
C.△H1＞△H2=△H2
D.△H1＜△H2＜△H3
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【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )
A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D. FeCl3(aq)十3H2O(1) 
Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
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