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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法正確的是：

A．硼元素（相對原子質(zhì)量為10.8）只有兩種同位素¹⁰B與¹¹B，則其原子質(zhì)量比為1:4

B．共價化合物中可能有離子鍵，離子化合物中可能有共價鍵

C．和原子序數(shù)為x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)可能是x+1或x+11或x+25

D．原子序數(shù)小于11的兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的元素共有3對

正確答案：C
A、不正確，應(yīng)是物質(zhì)的量之比1：4
B、不正確，共價化合物中只有離子鍵，離子化合物中可能有共價鍵
C、正確；
D、不正確，H和Be 、He和C兩對

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個未成對的電子；C元素氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子

數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB₂、DB₃常見化合物。根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A           。
（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為         ，分子中的化學(xué)鍵      （填“有”或“無”）極性，其分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        （用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低               （用化學(xué)式表示）。
（4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
（5）W元素＋2價離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過       鍵形成的           （填化學(xué)式）而顯示出的顏色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半；B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子最外層電子數(shù)少一個；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強(qiáng)。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：
A： B： E：。
（2）如圖所示：以C和A的單質(zhì)為電極材料，兩池內(nèi)的電解質(zhì)溶液均為D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。a中A為極，電池總反應(yīng)的離子方程式為；b中A上的電極反應(yīng)式為，一段時間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.
（3）工業(yè)利用CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

反應(yīng)來制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用
高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經(jīng)過處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是。
（4）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)N2（g）+O2（g）

2NO（g），這是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：

溫度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，當(dāng)c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）應(yīng)滿足的關(guān)系為        。
A．v（正）>v（逆）               B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）   D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

¹⁴C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊¹⁴N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C。下列說法正確的是
A．¹⁴C和¹⁴N互為同位素 B．¹⁴C原子最外層有6個電子
C．¹⁴C核素中的中子數(shù)為8 D．¹⁴CO₂的摩爾質(zhì)量為46

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。
（2）寫出B的最高價氧化物的電子式。
（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中

化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為        ；
K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為
一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
寫出少量X與FeCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。
（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA₃的沸點(diǎn)高低并加以解釋_____________________________________________________。
（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離
子導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2C+xE

C₂E_x。請寫出電池放電時正負(fù)極的電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：_______________________。用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì)。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中只有f為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，d、e同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
(1)     a與f的單質(zhì)可按1∶1化合，試用電子式表示其形成過程________________。
(2)     a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
(3)     be₂的結(jié)構(gòu)式為________________________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質(zhì)完全燃燒會釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
______________________________________________________________。
(4)     標(biāo)準(zhǔn)狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實(shí)驗(yàn)后所形成的溶液密度為ρ g/cm³，該溶液的物質(zhì)的量濃度C = ______________；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

______________（此空用數(shù)據(jù)列出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價的AB₂型化合物。下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是
①A、B可能屬于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金屬元素；                 ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A．①③           B．②③           C．②④           D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

A的氫化物	B的氫化物	M的氫化物	X的氧化物	Y的氫化物分子構(gòu)型	Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機(jī)物	水溶液呈堿性	水溶液呈酸性	兩性氧化物	正四面體	對應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸

（1）M原子核外電子占據(jù)的軌道有________個，B的氫化物的電子式__________。
（2）M、X、Z三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序____________________（用離子符號和“>”表示）
（3）B的氫化物和Z的氫化物相遇時現(xiàn)象是____________________________。
（4）推測A和Y組成的化合物的熔點(diǎn)____________(填“高”或“低”），理由是________。
（5）A元素的氫化物有多種，1mol A的某種氫化物中含有14 mol電子，已知常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為50 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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