【題目】維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質，它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：
+I2
+2HI
下列說法正確的是（ ）
A.上述反應說明維生素C能使碘水褪色，該反應的反應類型為取代反應
B.維生素C可發生取代反應、加成反應、氧化反應
C.維生素C可以水解得到2種產物
D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】許多含氮物質是農作物生長的營養物質。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發射。已知下列反應：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數與壓強之間的關系如圖所示：
①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。
（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數)。若該溫度下的平衡常數K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。
（4）氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：
則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。
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【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是( )
A. 不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒
D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量
的空氣吹入
溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與
反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：
(1)進入分解池的主要物質名稱是______。
(2)在合成塔中的反應條件下，若有4400g與足量反應，生成氣態的
和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______。
(3)該工藝中可以循環使用的原料是______。
(4)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，發生上述合成甲醇的反應，要加快反應速率并提高的轉化率，可以采取下列______措施
選填序號
①升溫并加入催化劑
②降溫并再加入
③恒容將生成的甲醇和水液化
④加壓并將生成的水液化
⑤恒容再充入1mol和
(5)室溫下，在吸收液碳酸鉀溶液中加入適量醋酸調節溶液中
，此時溶液中的
______。
：
，
，
：
科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將轉化為氣體燃料CO，該裝置工作時，N電極的電極反應式為______；若反應開始前交換膜兩側溶液質量相同，反應產生lmol氧氣時，膜兩側溶液質量差為______g。
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【題目】扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：
合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：
物質 | 狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
扁桃酸 | 無色透明晶體 | 119 | 300 | 易溶于熱水、乙醚和異丙醇 |
乙醚 | 無色透明液體 | -116.3 | 34.6 | 溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、 氯仿等混溶 |
氯仿 | 無色液體 | -63.5 | 61.3 | 易溶于醇、醚、苯、不溶于水 |
實驗步驟：
步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。
步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。
步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產品約11.5g。
請回答下列問題：
(1)圖中儀器C的名稱是___。
(2)裝置B的作用是___。
(3)步驟一中合適的加熱方式是___。
(4)步驟二中用乙醚的目的是___。
(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無水硫酸鈉的目的是___。
(6)該實驗的產率為___（保留三位有效數字）。
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【題目】我國對二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現硫酸生產、發電和環境保護三位一.體的結合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.Pt1電極附近發生的反應為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
B.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1
C.該電池工作時質子從Pt1電極經過內電路流到Pt2電極
D.該電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合
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【題目】形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理"的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。
（1）基態Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__，基態Ga原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___。
（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為___。乙炔鈉中存在___(填字母)。
A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力
（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構型為____。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結構式___。
（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，鐵的熔沸點遠高于鈣，其原因是____。
（5）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關，SCN-的結構式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是___。
（6）某離子晶體的晶胞結構如圖所示。
①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有___個。
②設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為___cm。
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【題目】在一個定容的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。當反應達平衡時不可能存在的數據正確的是
A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1
C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1
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【題目】如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極極板處有無色、無味的氣體放出，b極極板質量增加，符合這一情況的是（ ）
選項 | a極板 | b極板 | x電極 | z溶液 |
A | 鋅 | 石墨 | 正極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | NaOH |
C | 石墨 | 銀 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負極 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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