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下列說(shuō)法正確的是

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C．非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價(jià)化合物

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

試題分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似，例如鈉離子和氟離子等，A不正確；B、第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，B不正確；C、非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，因此形成的化合物一定是共價(jià)化合物，C不正確；D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，D正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	+1	+6 -2	+5 -3	-2	+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯(cuò)誤的是（）
A．離子半徑大小：Y^2- > M^2- > R³⁺
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A.B.C.D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A.C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C.D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D元素原子有三個(gè)電子層，D^-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。則四種元素的名稱為：
（1）A        B        C         D        ；
（2）A原子、C⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                 、               ；
（3）B原子、D^-離子的電子式為               ，               ；
（4）A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學(xué)方程式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )

A．原子半徑A＞B＞D＞C	B．原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C．離子半徑C＞D＞B＞A	D．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

元素	Si	P	S	Cl
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件	高溫	磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)	加熱	光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合

（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強(qiáng)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，       ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)。
（3）25℃時(shí)，以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+34.3 kJ·mol^-1    b．+9.3 kJ·mol^-1   c．?20.6 kJ·mol^-1    d．?92.3 kJ·mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出固態(tài)白磷（P₄）與H₂反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式      。
（4）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）。
a. 原子半徑：Se＞S＞P b. 穩(wěn)定性：H₂Se＞H₂S
c. 因?yàn)樗嵝訦₂Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d. SeO₂是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)
②在下表中列出對(duì)H₂SeO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)	性質(zhì)推測(cè)	化學(xué)方程式
1	氧化性	H₂SeO₃＋4HI=Se↓＋2I₂＋3H₂O
2
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．工業(yè)上由NH₃制碳銨屬于氮的固定中的人工固氮

C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

D．S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出化合物XWZ的電子式：_______________________。
（2）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌，寫(xiě)出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見(jiàn)的化肥，若N能促進(jìn)水的電離，則其化學(xué)式為_(kāi)___________________；若N能抑制水的電離，則其化學(xué)式為_(kāi)__________________。
（4）XYZ₃溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說(shuō)明理由：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是（）

A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，	B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定，
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，	D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。

（5）已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽(yáng)離子的鑒定方法____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是（）

A．Rb

B．K

C．Na

D．Li

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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