Question

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是（ ）
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO 、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中，Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存
C.由0.1 mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B++OH﹣
D.由0.1 mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關(guān)系A(chǔ)﹣+H2O?HA+OH﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．pH=12的溶液顯堿性，HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成水和碳酸根離子，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=0的溶液顯酸性，H+、NO 、SO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．由0.1 molL﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿，存在電離平衡，則BOHB++OH﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．由0.1 molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸，則NaA溶液中存在水解離子反應(yīng)為A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 故D正確；
故選：D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．