【題目】下列環(huán)境問題中與二氧化碳的排放有關(guān)的是（ ）
A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)
黃岡天天練口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線畫出．
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
（2）鐵元素位于元素周期表的 區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為 ．
（3）已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 （填化學(xué)式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ．
（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測ED4﹣的空間構(gòu)型為 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 （寫2種）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）鈉元素的金屬活動性比鋁的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；可觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是________（填序號）。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。
（4）填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；
a：____________，b：_____________，c：____________；
①____________________________________________；
②____________________________________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列三種溶液：①45%的乙醇溶液、②汽油和氯化鉀溶液、③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離上述各組混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、分液、萃取
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積）：
實(shí)驗序號 | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質(zhì)量/g | NO的體積/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列說法正確的是（ ）
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g
C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3
D. 實(shí)驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9
B. pH在8.0～10.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為__________，K的元素名稱為__________。
（2）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。
（3）下列對比正確的是__________。
a．原子半徑H＞G＞B＞A
b．第一電離能E＞D＞C＞B
c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q
d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素
【答案】 ＋6 銅 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc
【解析】試題分析：（1）I是Cr元素，價電子排布是3d54s1；K是29號元素Cu；（2）Q是31號元素Ga；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減小；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價電子排布是5S1；Ⅷ族的元素，屬于d區(qū)元素；M的外圍電子排布式為5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
解析：（1）I是Cr元素，價電子排布是3d54s1，所以最高化合價為+6；K是29號元素Cu，名稱是銅；（2）Q是31號元素Ga，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素，所以第一電離能Ne＞F＞N＞O，故b錯誤；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性A＞H＞G＞Q，故c正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正確；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價電子排布是5S1，屬于s區(qū)元素，故a正確；Ⅷ族的元素，屬于d區(qū)元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故b錯誤；M的外圍電子排布式為5d106s1，故c錯誤；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d正確。
點(diǎn)睛：同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅤA族元素p能級為半充滿狀態(tài)，能量低，第一電離能大于相鄰的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一電離能大于O。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
23
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態(tài)電子排布式 。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型 。
（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為 。
（4）離子半徑D+ B3—，第一電離能B C，電負(fù)性C F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比1∶1，X的電子式為 ，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 。
（6）寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為1120mL的燒瓶里充滿NO2和O2的混合氣體，然后將其倒扣于水槽中，可以看到液體充滿燒瓶（氣體體積已折算成標(biāo)況下的體積），下列說法正確的是
A. NO2與O2的體積分別為896mL和224mL
B. 總反應(yīng)式：NO2+O2+H2O=HNO3
C. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol
D. 有NO氣體生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗：
(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.63g；在沉淀中加入過量 的稀鹽酸，仍有 4.66g 沉淀。
(2)另一份固體與過量的 NaOH 固體混合后充分加熱，產(chǎn)生氣體 1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ，則下列說法正確的是( )
A. 該固體中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-
B. 該固體中一定沒有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-
C. 該固體中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-
D. 若該固體中含有 Na+，則一定含有 Cl-，且二者等量
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