Question

【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法正確的是

A. 充電時(shí)，該電池的正極應(yīng)外接電源負(fù)極

B. 充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。

D. 放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，可知，放電時(shí)，Li的化合價(jià)升高，被氧化，Li為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+；充電時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，也可根據(jù)Li0.85NiO2的Ni的化合價(jià)升高后變?yōu)?/span>Li0.35NiO2，被氧化，部分Li+還原為Li，判斷出充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)；由于Li能與水反應(yīng)，因此應(yīng)為非水材料；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

A.充電時(shí)，該電池的正極應(yīng)外接電源正極，作陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，Li0.85NiO2變?yōu)?/span>Li0.35NiO2和Li，Ni的化合價(jià)升高，被氧化，部分Li+被還原為Li，所以Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.Li很活潑，會(huì)與水反應(yīng)，不能用水溶液，C錯(cuò)誤；

D.原電池中陽(yáng)離子移向正極，則Li+向正極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。