Question

實驗室制取乙烯的反應原理為：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，反應時，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應生成少量的SO₂，有人設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

試回答下列問題：
（1）圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是（填選項字母）：①_________，④_________。

A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）能說明SO₂存在的現象是___________________________________________________。
（3）確證乙烯存在的現象是_______________________________________________________________。

Answer 1

（1）① A（1分）；④ D（1分）；
（2）裝置①中品紅溶液褪色（2分）；
（3）裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的酸性高錳酸鉀溶液褪色（2分）

試題分析：二氧化硫的檢驗用品紅溶液，乙烯的檢驗用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后再檢驗乙烯，且在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯。
（1）因裝置①用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO₂，裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，裝置④通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，故裝置①、④中的試劑是品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，答案選A和D。
（2）裝置①用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂。
（3）由于SO₂也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以要確證乙烯存在，則必須在檢驗乙烯之前除去SO₂，為保證完全除去還小于再次通過品紅溶液，所以確證乙烯存在的現象是裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的酸性高錳酸鉀溶液褪色。₂的檢驗