Question

下列敘述正確的是                                                                                                  (     )

       A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

       B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  DH=-a kJ·mol^－1

       C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室

       D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

Answer 1

【答案】D

【解析】將NH₃液化分離，使得化學平衡正向移動，可提高N₂、H₂的轉化率，但由于生成物NH₃的濃度減小，故正逆反應速率均減慢，A錯。中和熱定義中強調酸和堿反應生成1mol水的熱效應，而已知條件給出的反應中生成了2mol水且有BaSO₄沉淀生成，故B錯。根據電解原理，Cl₂在陽極室生成，使用離子交換膜可防止陽極室產生的Cl₂進入陰極室，C錯。

【考點】化學反應原理——反應熱、化學反應速率與化學平衡、電化學