Question

【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說(shuō)法正確的是

A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計(jì)算吸收的n(Cl2)

D. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，因鹽酸有揮發(fā)性，則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A錯(cuò)誤；B．若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則NaClO3為氧化產(chǎn)物，NaCl為還原產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故B錯(cuò)誤；C．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，但因鹽酸有揮發(fā)性，無(wú)法由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計(jì)算吸收的n(Cl2)，原因是溶液中的Cl-有部分來(lái)自鹽酸的揮發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，生成NaClO3的反應(yīng)為3Cl2+6NaOH=NaClO3++5NaCl+3H2O，生成NaClO的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確；答案為D。