Question

【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－Q2kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g） △H=－Q3kJ/mol

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況下）經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為 。

Answer 1

【答案】（0.4Q3+0.05Q1）kJ

【解析】

試題分析：標準狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質的量為：0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q3 kJmol-1 可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q3 kJmol-1=0.4Q3kJ，由H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-Q1kJmol-1可知，0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為×Q1kJmol-1=0.05Q1kJ，所以放出的熱量為0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q3+0.05Q1）kJ。