Question

據媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行．質子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動汽車的動力源．該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑為電極，導電離子是H⁺．下列對該燃料電池的描述正確的是（　�。�
①正極反應為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O            
②電子由負極流向正極
③總的化學反應為：2H₂+O₂=2H₂O                
④氫離子通過電解質向正極移動．

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④

Answer 1

分析：該燃料電池中，通入燃料的電極是負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，通入氧化劑的電極是正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，原電池放電時，陽離子向正極移動，電子從負極沿導線流向正極．

解答：解：①正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故正確；  
②原電池放電時，負極上生成電子，正極上需要電子，所以電子從負極沿導線流向正極，故正確； 
③將正負極電極反應式相加得總的化學反應為：2H₂+O₂═2H₂O，故正確；    
④該電池放電時，陽離子向正極移動，所以H⁺通過電解質向正極移動，故正確；
故選D．

點評：本題考查燃料電池，根據原電池原理來分析解答，注意原電池放電時電解質溶液中陰陽離子的定向移動，為易錯點．