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體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：
2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)并達到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強不變，若甲中SO2的轉化率為a%，則對乙中SO2的轉化率的合理描述為下列的（）

A．等于a%

B．大于a%

C．小于a%

D．無法判斷

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應達平衡時有3molSO₂發生了反應。試填寫下列空格：
①生成SO₃          mol；           ②O₂的轉化率為          ；
③平衡時容器內氣體總物質的量為          mol；
④平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數）為          ；
⑤若反應前容器內壓強為p₁，則平衡時容器內的壓強為          （用p₁表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對A₂（g）＋3B₂（g）

2AB₃（g）化學平衡狀態的影響時，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示得出的結論正確的是（　　）

A．反應速率a>b>c

B．達到平衡時，A₂的轉化率大小為：b>a>c

C．若T₂>T₁，則正反應是吸熱反應

D．達到平衡時，AB₃的物質的量大小為：c>b>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂+O₂

2SO₃;△H＝-92.6 kJ·mol^-1，當反應達到平衡時，下列措施：①降低溫度；②減小壓強；③用V₂O₅作催化劑；④增大O₂的濃度；⑤增大SO₂的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO₂轉化率的是

A．①②⑥

B．①④⑤

C．④⑤⑥

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當下列物理量:
　①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質的量 ③混合氣體的密度④B的物質的量濃度
不再變化時,能表明可逆反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達平衡的是

A．①②

B．③④

C．①④

D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發生反應H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）；△H<0,當達到平衡后，t₀時改變反應的某一條件,平衡圖像如下，則下列說法正確的是

A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變	B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．H₂轉化率增大，HI平衡濃度變小	D．t₀時改變的條件是增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O發生反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋Ｈ₂（g），達到平衡時測得n（H₂）為0.5mol，下列說法不正確的是（）

A．在該溫度下平衡常數K="1"	B．平衡常數與反應溫度無關
C．CO的轉化率為50%	D．其他條件不變時，改變壓強平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發生反應2A（g）+B（g）

xC（g），達到平衡后，C的體積分數為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質的量，達到平衡后，C的體積分數仍為m%。則x的值可能為
A、1 B、2 C、3 D、4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤化工生產中常研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
已知：CO（g）+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0．6

則下列說法錯誤的是（）

A．在830℃，等物質的量的CO和H₂O反應達到平衡時，CO的轉化率為50%

B．上述正向反應是放熱反應

C．某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向逆反應方向移動

D．在500℃時，反應達到平衡后，增大壓強，化學平衡常數K減小

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