Question

在某100mL混合酸溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別為0.4mol?L^-1和0.2mol?L^-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應后，所得溶液的Cu²⁺的物質的量濃度為（　　）

A．0.15 mol?L^-1

B．0.225 mol?L^-1

C．0.3 mol?L^-1

D．不能確定

Answer 1

分析：根據n=

m

M

計算1.92g銅物質的量，銅屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中發生的反應：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，結合銅、硝酸根、氫離子的物質的量根據離子方程式進行過量計算，再根據不足的物質計算銅離子的物質的量，結合c=

n

V

計算銅離子濃度．

解答：解：n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=

1.92g

64g．mol

=0.03mol，
     3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
   3mol  2mol   8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反應關系可以看出，NO₃^-過量，Cu與H⁺完全反應，則生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，
c（Cu²⁺）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，解答該題的關鍵是把握反應的離子方程式，根據離子方程式判斷反應的過量問題．