【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
B. 聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
C. 丁烷有3種同分異構(gòu)體
D. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
【答案】A
【解析】
淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸,加熱環(huán)境下生成乙酸乙酯；聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是
；丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3；油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油。
淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸,加熱環(huán)境下生成乙酸乙酯，所以以淀粉為原料可制取乙酸乙酯，故A正確；聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3兩種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含 H2 和 Cl2 的混合氣體共 amol，經(jīng)光照后，所得氣體恰好使 bmol NaOH 完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則 a、b 關(guān)系不正確的是（ ）
A.b＝aB.b≥2aC.a＜b＜2aD.0＜b＜a
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）按要求填寫下列空格（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）
①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；
②0.5mol H2O中的質(zhì)子數(shù)為_________NA；
③1.204×1024個(gè)水分子的質(zhì)量為_________ g；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 ；
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為 。
（2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結(jié)晶 E分液
分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標(biāo)號(hào)填在橫線上。
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ；
②分離四氯化碳與水的混合物 ；
③分離汽油和柴油 ；
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。
（3）找出下列各組物質(zhì)中與另三種物質(zhì)的類別不同的一種物質(zhì)，用化學(xué)式填寫在后面的橫線上。
① CaO、Na2O、CO2、CuO ；
② H2、N2、P、Cu ；
③ S、Fe、Cu、Zn ；
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染，國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。
(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。
(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。
(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。
① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。
② 臭氧量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。
(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。
A. 煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)
B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響
C. 強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除
D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳
(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 該反應(yīng)10 min 后達(dá)到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數(shù)K=__。
② 上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min 時(shí)，迅速將體系升溫，請?jiān)趫D中畫出3~10 min 內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
請回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式是_________。
（2）X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是_________。
（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍(lán)色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當(dāng)無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應(yīng)為： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是
A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2
C. 放電時(shí) Li＋、 K＋向正極移動(dòng)
D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）
A.1mol 任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C.1mol H2O中含有2molH和1molOD.1mol C中約含有3.612×1024個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2 (如圖1)。
圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/kJ·mol－1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_______________。
（2）M是_______(填元素符號(hào))，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為_______。
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示。化合物甲的分子中一個(gè)苯環(huán)的σ鍵有____個(gè)，化合物乙中碳，氧，氮三個(gè)原子對應(yīng)的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為______ g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。
（5）圖3中Ti3+可形成配位數(shù)為6的空間構(gòu)型，問它構(gòu)成的立體構(gòu)型為______面體。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、H2、O2、N2四種氣體，體積最大的是____，（填化學(xué)式，下同），分子數(shù)最多的是____，密度最大的是____，原子數(shù)最多的是_____。
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