Question

有一在空氣里暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH.若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸發(fā)所得溶液至干，計(jì)算所得固體質(zhì)量是多少克?

Answer 1

所得固體質(zhì)量為5.85g

對(duì)分析問題能力較弱的同學(xué)來說，本題數(shù)據(jù)眾多、反應(yīng)物不純，多步反應(yīng)等干擾條件具有相當(dāng)強(qiáng)的迷惑性，它會(huì)攪亂學(xué)生的思維，使學(xué)生身不由己地走入圈套，去一步一步從頭分析，多次計(jì)算，結(jié)果花時(shí)間費(fèi)工夫，還不一定能正確解答.本題若認(rèn)真分析，就會(huì)發(fā)現(xiàn)，最后所得固體物質(zhì)為NaCl，則可由氯元素質(zhì)量守恒快速解題：
HCl ～   NaCl
36.5       58.5
3.65g      5.85g