Question

A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：

試回答以下問題

（1）B在周期表中的位置是       。B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是     （填化學式），在水中溶解度較大的是        （填化學式）

（2）寫出D₃B與甲反應所得溶液呈         （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學方程式表示）           。

（3）寫出丙的電子式為         。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用離子方程式表示）              。

（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有           。

A．氫碘酸和淀粉的混合液

B．AgNO₃溶液

C．甲基橙試劑

D．稀硫酸

（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現象發生，如用鹽酸酸化，反應迅速發生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式               。

 

Answer 1

【答案】

（14分）

（1）第二周期ⅤA族（1分），NH₃（1分），NH₃（1分） 

（2）堿性（1分），Na₃N+3H₂O= NH₃↑+3NaOH（2分）

（3）（2分），2HClO 2H⁺+2Cl^- + O₂↑（2分）

（4）AD（2分）      

（5）Cu +2 NO₂^- +4H⁺ = Cu²⁺ +2NO↑+2 H₂O （2分）

【解析】

 

試題分析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，D為Na；D₃B中陰陽離子電子層結構相同可推出D、B分別為Na、N；則A為H、C為O；丙的相對分子質量為87，若丙中含有1個O，則丙為Cl₂O；若丙中含有2個O，不合題意；若丙中含有3個O，丙為KO₃，但KO₃不是氣態，所以E為Cl。

（1）N位于第二周期VA族。NH₃存在分子間氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，NH₃的沸點高于HCl；NH₃和HCl都是極性分子，都能溶于水，但NH₃與水能形成分子間氫鍵，NH₃在水中溶解度大于HCl。

（2）Na₃N與H₂O生成NaOH與NH₃，溶液呈堿性。

（3）Cl₂O結構式為Cl-O-Cl，電子式為。Cl₂O與水生成HClO，HClO光照條件下生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強。

（4）丁為NaNO₂。NaNO₂能與氫碘酸生成I₂，淀粉遇碘變藍，A正確；亞硝酸鈉與氯化鈉與硝酸銀溶液均生成白色沉淀，B錯誤；甲基橙變色范圍是3.1～4.4，氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液遇甲基橙溶液均呈黃色，C錯誤；亞硝酸鈉與稀硫酸生成亞硝酸，亞硝酸分解生成紅棕色氣體二氧化氮，D正確。

（5）酸性條件下，NO₂^-具有氧化性，能將Cu氧化生成Cu²⁺，NO₂^-本身被還原為NO。

考點： 元素推斷  元素周期表  氫鍵  元素及其化合物  電子式  離子方程式