Question

【題目】綜合處理“工業三廢”，有利于保護環境，節約資源。

（1）為處理某工廠的工業廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：已知：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

①廢渣的成分為_____________（填化學式）。

②通入空氣不能過量，原因是______________________。

③吸收劑所吸收的氣體主要是______________。

④處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為_____________________。

（2）某無色工業廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子。為確定其成分，設計如下實驗：

a．取10 mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到0.04 mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。

b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解。沉淀和氣體的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示。（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）

根據上述實驗和圖表數據：

①該廢水中一定含有的離子有_______________（填離子符號）。

②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________________（填儀器名稱）。

③圖中a=_________。

Answer 1

【答案】（1）①及

②空氣過量，部分N元素轉化為NaNO3，NaNO2產率低

③CO④

（2）①NH4+、Na+、Al3+、SO42-

②100mL容量瓶、膠頭滴管③60

【解析】

試題分析：（1）N2、SO2、NO、CO中能與石灰乳反應是只有SO2，生成亞硫酸鈣沉淀，所以①廢渣的成分為及剩余的；②空氣過量，NO完全被氧化為NO2，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，產物中有NaNO3生成，降低NaNO2產率；③氣體被氫氧化鈉吸收后含有氮氣和CO，吸收劑所吸收的氣體主要是CO；④根據圖示，處理含NH4+廢水時生成氮氣，發生反應的離子方程式為；（2）某無色工業廢水中一定不含Cu2+；取10 mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到0.04 mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生，說明原溶液含有SO42- 0.04mol，一定不含Cl-；滴加NaOH溶液產生白色沉淀，最后沉淀完全溶解，說明一定含有Al3+，根據圖像含有Al3+ 0.015mol；含有Al3+就一定不含CO32-。滴加NaOH溶液，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，說明一定含有NH4+，根據圖像含有銨根0.03mol；根據電荷守恒，一定含有Na+，且Na+的物質的量為 = 0.005mol。①該廢水中一定含有的離子有NH4+、Na+、Al3+、SO42-；②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管；③根據圖示，氫氧化鈉溶液的濃度為，C=1.5mol/L，Al3+消耗氫氧化鈉的物質的量0.015mol×4=0.06mol，NH4+消耗氫氧化鈉0.03mol，圖中a==60mL。