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用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L^-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋能溶解氫氧化銅

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2.3

解析試題解析：A、使石蕊試液呈紅色只能說明白醋顯酸性，錯誤；B、白醋能溶解氫氧化銅說明白醋具有酸性，錯誤；C、蛋殼中含有碳酸鈣，與白醋反應有氣體放出說明醋酸的酸性比碳酸酸性強，錯誤；D、白醋濃度約為1mol?L^-1，若為強酸其PH值應為約1，而pH試紙顯示白醋的pH為2.3，所以醋酸為弱酸，正確，答案選D。
考點：

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下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是

A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH

B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能

C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強

D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

A．自來水	B．0.5 mol·L^－1鹽酸
C．0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液	D．0.5 mol·L^－1KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后，溶液中有關離子濃度的比較正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液和100 mL 的0．02 mol·L^－1的NaHSO₄
溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水電離產生的c(H^＋)＝1．0×10^－2 mol·L^－1

D．溶質的物質的量濃度為0．02 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，把下列物質加入水中能促進水電離的是

A．NaCl

B．HCI

C．NH₄Cl

D．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

則下列有關說法正確的是(　　)
A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-),則a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C.各溶液pH關系為:pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
D.在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中,c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質溶液的說法正確的是 (　　)。

A．在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_W不變

B．CaCO₃難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na₂S稀溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)－2c(H₂S)－c(HS^－)

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L^－¹ HX溶液的pH＝1,0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是 (　　)。

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的電離

B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c(H^＋)＝0.2 mol·L^－¹