Question

【題目】下列說法正確的是

A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol-1其他相關數據如下表：

則表中a為230

B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A.在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，即△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436+a-2×369=-72，a=-2240，即1molBr2(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量230kJ，故A正確；B．反應生成硫酸鋇沉淀要放出熱量，因此ΔH＜-57.3 kJ·mol-1，故B錯誤；C．CH4的燃燒熱指生成的水為液體，故C錯誤；D．等量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒，放出的熱量越多，ΔH越小，故D錯誤；故選A。