Question

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖甲中t0～t1階段c（B）未畫出。

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. B在t0~t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

C. t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)

D. 此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.84

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)圖乙，t4～t5化學(xué)平衡不移動(dòng)，但化學(xué)反應(yīng)速率降低，說明t4降低壓強(qiáng)，即反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，根據(jù)圖甲，A的濃度變化為0.2mol·L－1，C的濃度變化為0.3mol·L－1，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為2A(g)＋B(g)3C(g)，A、根據(jù)圖乙，t5～t6正逆化學(xué)反應(yīng)速率都升高，且向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此t5時(shí)刻升高溫度，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A說法正確；B、沒有指明是哪種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C說法正確；D、平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=0.84，故D說法正確。