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下列物質的水溶液呈堿性的是

A．氯化銨

B．硫酸鉀

C．硝酸鈉

D．醋酸鈉

A錯，氯化銨為強酸弱堿鹽溶液顯酸性；B錯，硫酸鉀為強酸強堿鹽溶液顯中性；C錯，硝酸鈉為強酸強堿鹽溶液顯中性；D正確，醋酸鈉為弱酸強堿鹽，溶液顯堿性；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項所給的兩個量，前者—定大于后者的是
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)
④含1mol FeCl₃的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A．②④

B．①③

C．只有①

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是

A．酸性溶液中Fe³^＋、Al³^＋、NO不能大量共存

B．AlCl₃溶液蒸干后得到的固體是AlCl₃

C．在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：PH(NaHCO₃)＞7＞PH(NaHSO₃)。則在NaHCO₃或NaHSO₃溶液中，有關微粒的物質的量濃度表示式一定正確的是（X表示S或C）（）
A．C(Na+)＞C(HXO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂XO₃)＞C(XO₃^2-)
B．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)+C(HXO₃^-)
C．C(H₂XO₃)+C(HXO₃^-)+C(XO₃^2-)=C(Na⁺)
D．C(OH^-)=C(H⁺)+C(HXO₃-)+C(H₂XO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.02mol·L^—1的HCN溶液與0.02mol·L^—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN^-)＜C(Na^＋)，則下列關系中，正確的是：

A．C(Na^＋)＞C(CN^-)＞C( H^＋)＞C(OH^-)

B．C(HCN)+C (CN^-)=0.04mol·L^-1

C．C(CN^-)＞C(HCN)

D．C(Na^＋)+C(H^＋)= C(CN^-)+C(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1。
(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系為V_A________V_B(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na^＋)________
c(CH₃COO^－)。
(4)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－¹NaA溶液中，離子濃度關系正確的是
A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^—）＋c（H^＋）
B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）
C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）
D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列濃度關系正確的是

A．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)