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下列說法合理的是（　　）

A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

B．在等濃度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，則K_SP（AgCl）＜K_SP（Ag₂CrO₄）

C．難溶物A、B，K_SP（A）＞K_SP（B），則溶解度S（A）＞S（B）

D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉．

A．反應(yīng)物若為純固體或液體，改變用量對反應(yīng)速率無影響，增大反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．AgCl、Ag₂CrO₄的沉淀類型不相同，不能利用沉淀先析出說明溶度積小，故B錯(cuò)誤；
C．若A、B的類型相同，溶度積大的溶解度大，因A、B的類型不確定，則無法確定溶解度的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干，得到碳酸鈉和碳酸氫鈉，灼燒時(shí)碳酸氫鈉分解，則所得固體的成分均為碳酸鈉，故D正確；
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率（v）在某一時(shí)間內(nèi)的變化．則下列時(shí)間段中，SO₃的百分含量最高的是（　　）

A．t₀→t₁

B．t₂→t₃

C．t₃→t₄

D．t₅→t₆

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為了研究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．

編號	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL5%H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL5%H₂O₂溶液和5mL10%H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為______．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是______．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M(jìn)意見是______（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．

（5）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在工業(yè)上合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，欲增大反應(yīng)速率，下列措施可行的是（　　）

A．降低溫度	B．減小壓強(qiáng)
C．減小H₂的濃度	D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0平衡后，若使溫度由T₁升到T₂，（其他不變），則υ_正與υ_逆的變化曲線是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)

B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

C．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也可以增大分子碰撞的頻率

D．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬與酸組成的反應(yīng)物中，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H₂的速率最大的是（　　）

編號	金屬（粉末狀）	物質(zhì)的量（mol）	酸的濃度	酸的體積	反應(yīng)溫度
A	Al	0.1	6mol/LHNO₃	10mL	60℃
B	Al	0.1	3mol/LHCl	10mL	40℃
C	Al	0.1	3mol/LHCl	10mL	60℃
D	Al	0.1	1mol/LHCl	10mL	60℃

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（　　）

A．v（A）=1.4mol?L^-1?s^-1	B．v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1
C．v（C）=1.5mol?L^-1?s^-1	D．v（D）=1.6mol?L^-1?min^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述中正確的是（　　）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v_逆（NH₃）=3v_正（H₂O）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH₃、O₂、NO、H₂O物質(zhì)的量之比為4：5：4：6

C．混合氣體的密度一定時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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