Question

莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O】是一種重要化學試劑，實驗室用含油污的鐵片來制取莫爾鹽，流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入10%Na₂CO₃溶液的原因是___________________（用離子方程式表示）。
（2）A物質可以為________(填編號)。
a．CuCl₂        b．CuO      c．Cu(NO₃)₂     d．CuSO₄
（3）B物質的成分為_________________。
（4） 加少量硫酸調節pH為 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名稱_______________________________________________。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是_________________________________________。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe^2＋、NH、SO離子的實驗方法正確的是________(填編號)。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO₄溶液，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現象

Answer 1

（1） （2分）CO₃^2— + H₂O  HCO₃^— + OH^—
（2） （2分）b、d    
（3）（2分）Fe  Cu
（4） （2分）抑制Fe²⁺、NH₄⁺ 水解；    （3分）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
（5） （2分）避免加熱過程中晶體受熱分解(或被氧化)
（6） （3分）b、c、d

試題分析：（1）加入10%Na₂CO₃溶液的目的是去掉油污，碳酸鈉水解顯堿性，方程式為CO₃^2— + H₂O  HCO₃^— + OH^—；（2）加入的A物質不可以含有氯離子或硝酸根離子，因為這樣會引入新的雜質，故可選用CuO或CuSO₄；（3）固體B含有反應生成的Cu和未反應的Fe；（4）加少量硫酸調節pH為 1～2的目的是抑制Fe²⁺、NH₄⁺ 水解；操作II為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是避免加熱過程中晶體受熱分解(或被氧化)；（6）鑒定所得晶體中含有Fe^2＋可以選用酸性KMnO₄溶液，看是否褪色；檢驗NH用濃NaOH溶液并加熱，看濕潤的紅色石蕊試紙是否變藍；檢驗SO離子可加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀產生。