Question

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1

B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l) △H<-57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJmol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJmol-1，則O3比O2穩(wěn)定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 甲烷的燃燒熱是指甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量，而反應(yīng)的產(chǎn)物為CO，則△H>-890.3kJmol-1，A錯誤；

B. 反應(yīng)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l)，既包含H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，又包含SO42-(aq)+Ba2+(aq)═BaSO4(s)，所以△H為兩反應(yīng)之和，故△H<-57.3kJmol-1，B正確；

C. N2與H2的反應(yīng)可逆，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<-38.6kJmol-1，C錯誤；

D. 4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJmol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJmol-1，表明O3比O2能量高，穩(wěn)定性差，D錯誤。

故選B。