【題目】常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL．
（1）此溶液中水電離出的氫離子濃度c（H+）為 ．
（2）若將該溶液的pH變為11（設混合后溶液體積不變）． ①若用蒸餾水稀釋，應加入 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀釋，應加入 mL．
【答案】
（1）1.0×10﹣12mol?L﹣1
（2）900；1000
【解析】解答：（1）常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子為水電離的，則水電離的氫離子濃度為：c（H+）=1.0×10﹣12molL﹣1 ， 所以答案為：1.0×10﹣12molL﹣1；（2）①常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子濃度為：0.01mol/L，pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液體積為： 
=11L=1000mL，需要加入的蒸餾水體積為：1000mL﹣100mL=900mL， 所以答案為：900；②pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，設加入pH=10的氫氧化鈉溶液體積為V，則： 
=0.001mol/L，解得：V=1L=1000mL，
所以答案為：1000．
分析：本題考查了溶液pH的簡單計算、水的電離及其影響，注意明確酸堿溶液抑制了水的電離，熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項操作，有錯誤的是( )
A. 用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B. 進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出
C. 萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
D. 為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于藥物的使用說法正確的是（ ）
A.因碘酒使蛋白質變性，故常用于外用消毒
B.使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗
C.長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用
D.能用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃（A）和T℃（B）時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 ．
（2）T℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 ．
（3）曲線B對應溫度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請分析其原因： ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.23 g金屬鈉投入到100 ml水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變。試計算：
（1）反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？
（2）產生標準狀況下的氣體多少毫升？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置中能達到實驗目的是（ ） 
A.圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B.裝置②可用于氯化氫氣體溶于水
C.以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量干燥的NH3
D.裝置④可用于除去Cl2中的HCl
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