Question

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并

半分鐘內不褪色

為止．
（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為

26.10

mL．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是

D

．
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請用上述數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度．c（NaOH）=

0.1044mol/L

．

Answer 1

分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不褪色；
（2）根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理．
（3）根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）依據圖表數據求出1、2組平均消耗V（鹽酸），接著根據鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH先根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH）．

解答：解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不褪色，
故答案為：半分鐘內不褪色；
（2）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，故答案為：26.10；
（3）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；
故答案為：D；
（4）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，
                  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 0.0261L×0.1000mol/L    0.025L×C（NaOH）
則C（NaOH）=

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L

=0.1044mol/L；
故答案為：0.1044mol/L．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關鍵．