Question

【題目】回答下列問題：

(1)基態碳原子的核外電子排布式為______。非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[(電子伏特)]數據。

元素
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列說法正確的是______(填序號)。

A.甲的金屬性比乙強

B.乙有價

C.丙不可能為非金屬元素

D.丁一定為金屬元素

(3)、均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素
電離能/()	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態的價電子排布式：______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態再失去1個電子比氣態再失去1個電子難，對此你的解釋是______。

(4)鹵族元素、、、的電負性由小到大的順序是______。

(5)基態原子的電子排布式為______；和相比，電負性較大的是______；中元素的化合價為______。

Answer 1

【答案】 原子的軌道達到半充滿狀態，比較穩定 A 由轉化為時，能級由較穩定的半充滿狀態轉變為不穩定的狀態需要的能量較多；而轉化為時，能級由不穩定的狀態轉變為較穩定的半充滿狀態需要的能量相對要少

【解析】

（1）C的原子序數為6，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p2；O原子和N原子的外圍電子排布式分別為2s22p4和2s22p3，不難看出N原子的2p軌道處于半充滿狀態，比較穩定，故第一電離能較大，故答案為：1s22s22p2；原子的軌道達到半充滿狀態，比較穩定；

（2）甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個電子，失去1個電子時達到穩定結構，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則B元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩定結構，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙可能為非金屬元素，丁一定為非金屬元素；根據上述分析可知，A．甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強，故A正確；B．乙為Mg元素，化合價為+2價，故B錯誤；C. 乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙可能為非金屬元素，故C錯誤；D. 丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丁一定為非金屬元素，D錯誤；故選A；

（3）錳元素位于第四周期第ⅦB族，其基態原子的價電子排布式為：3d54s2，則其基態的價電子排布式：3d5；由轉化為時，能級由較穩定的半充滿狀態轉變為不穩定的狀態需要的能量較多；而轉化為時，能級由不穩定的狀態轉變為較穩定的半充滿狀態需要的能量相對要少，故氣態再失去1個電子比氣態再失去1個電子難；

（4）根據電負性的變化規律可知，鹵族元素、、、的電負性由小到大的順序是；

（5）基態原子的電子排布式為：；同一周期從左至右元素原子的電負性增大，故電負性N＞B，B為第二周期ⅢA族元素，其基態原子的電子排布式為：1s22s22p1；BN中N顯-3價，則B顯+3價，故答案為：；N；+3。