【題目】下列過程中，不屬于化學變化的是（ ）
A.干電池供電過程
B.鐵鍋生銹
C.植物通過吸收太陽能進行光合作用
D.碘升華
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究反應速率的影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應，繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是
A. 0-t1時間段，CO2的化學反應速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)
B. t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是產生的CO2氣體增多
C. 根據(V3-V2)<(V2-V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小
D. 在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | 濃鹽酸 | ①___ |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②___ |
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_______________________。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經過查閱資料發現用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。
①樣品的純度為__________%（保留1位小數）
②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L，此時溶液中Cl-濃度是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應采取的操作及原因是
A. 先熄滅酒精燈，以節約燃燒
B. 先把導管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂
C. 先撤酒精燈，再撤導氣管，防止水倒吸
D. 檢驗收集的氣體是否純凈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
(1)為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________；
②該反應的平衡常數表達式K＝________。
(2)830 ℃，反應的平衡常數K＝1，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物質 | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 2 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 4 | 2 | 3 | 2 |
(3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________。
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【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發生如下反應：
①2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
A. 前5min的平均反應速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1
B. T1℃時反應②的化學平衡常數K＝0.6
C. 反應①、②均為吸熱反應
D. 若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為___________________________________。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：____________________。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為________。
③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_____。
a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g）
CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高，則反應的平衡常數K將____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。
(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產硫酸的主要反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H＜0。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是
A. X代表壓強
B. 推斷L1>L2
C. A、B兩點對應的平衡常數相同
D. 一定溫度下，當混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反應一定達到平衡
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