【題目】赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，下列對于該反應的說法中，正確的是（ ）
A.該反應中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
C.Cu既是氧化產物又是還原產物D.SO2既是氧化產物又是還原產物
【答案】B
【解析】
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑ 中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，據此分析作答。
A．反應中，Cu2S和Cu2O中的+1價Cu得電子生成0價的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化劑，A項錯誤；
B．硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價升高，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；
C．反應中，+1價Cu得電子生成0價的Cu，所以Cu是還原產物，C項錯誤；
D．根據Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑知，S元素由-2價升高到+4價，故SO2是氧化產物，D項錯誤；
答案選B。
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【題目】物質的分類如圖所示：
由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）
A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物
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【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子：D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。
（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。
（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。
（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結構示意圖________________。
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【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是
A. Ⅰ圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. c點時，溶液中的溶質為Fe2(SO4)3
B. ab段發生反應的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 原混和酸中稀硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L
D. 原混和酸中稀硫酸的物質的量濃度為4mol/L
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是
A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)
B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體
C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面
D. a、b、c均能發生加成反應、取代反應、加聚反應
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。
(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566 kJ/mol
S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol
一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反應原理為：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) 在1 L 的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，壓強為p0 ，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質的量分數)
①反應進行到4 min 時，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H2的平均反應速率v(H2)=____________mol·L－1·min－1。
②CO2平衡時的體積分數為_______________，該溫度下Kp為__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反應物起始投入量 | 1 mol CO2，3 mol H2 | 0.5 mol CO2，1 mol H2 1 mol CH3OH，1 mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1 | C1 | C2 |
則乙容器中反應起始向________方向進行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
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【題目】某結晶水合物分子式為RnH2O，其相對分子質量為M，25℃時，a g晶體溶于b g水中即飽和，形成V ml密度為ρ g/cm3的溶液，下列不正確的是 （ ）
A. 飽和溶液的質量分數為
B. 25℃,R的溶解度為
g
C. 飽和溶液的質量分數為
D. 飽和溶液物質的量濃度為
mol/L
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