【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（ ）
A.吸收塔中1mol H2O2失去2mol電子
B.吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致H2O2的分解
C.“母液”中含有大量的Na2SO4
D.溶解時能用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)
全優(yōu)沖刺100分系列答案
英才點津系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.NaCl(aq) 
Na(s) 
Na2O2(s)
B.SiO2(s) 
Si(s) 
SiCl4(l)
C.SO2(g) 
NH4HSO3(aq) 
(NH4)2SO4(aq)
D.Cu2(OH)2CO3(s) 
CuO(s) 
Cu(OH)2(s)
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【題目】下列說法正確的是
A. 向50mL 1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C. 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 常溫0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，則0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）現(xiàn)有反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃時，K=1。
①如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應___(填字母)。
a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小
c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大
②若反應容器的容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小了0.8mol，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為___。
③在850℃時，若向1L的密閉容器中同時充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反應向___(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。
②為了提高該反應中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___。（寫一條即可）
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.7.2g CaO2固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA
B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NA
C.在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA
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【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1
（1）上述反應熱效應之間的關(guān)系式為ΔH4=______。
（2）聯(lián)氨分子的電子式_____，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為______（已知：N2H4+H+ 
N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）
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【題目】三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：
反應原理：
（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點75oC，易揮發(fā)，易水解）。
（1）儀器3的名稱是 ________，儀器2中裝入的物質(zhì)為_______，儀器1的作用是 ___________。
（2）A中發(fā)生的反應的離子方程式可能為__________________________________
（3）請組裝好上述裝置（如有必要可以重復選擇），用小寫字母連接：_________________。
（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。
（5）準確量取13.75mL PCl3充分反應后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl3 16.8g，請計算實驗的產(chǎn)率為________________________ .
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：
(1)電解反應的化學方程式為____________________。
(2)飽和食鹽水通電后，b端產(chǎn)生的氣體檢驗方法是____________。
II. 實驗室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：
(3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體；
(4)實驗室有下列儀器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；
(5)容量瓶在使用前必須先____________；
(6)配制過程有以下操作： ①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻 其正確的操作順序應是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦
(7)下列五項操作中會導致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號)；
①沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面
④定容時觀察液面時俯視
⑤定容后，把容量瓶反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處
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【題目】電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。流程圖如下：
請回答：
(1)試劑A是_________ 。
(2)過程①反應的離子方程式是_________。
(3)過程③反應的離子方程式是_________。
(4)檢驗廢液中Fe3+存在的方法是_________。
(5)若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出1.12 L H2(標準狀況)，則濾渣中Cu的質(zhì)量分數(shù)是______。
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