Question

煤是一種常用的燃料，由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣含有SO₂、NO₂和NO等多種有害氣體和煙塵會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或?qū)�廢氣凈化后再排放
（1）將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學方程式

2NO+O₂═2NO₂

、

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
②以下是對硝酸型酸雨的若干項評價，其中正確的是

abd

a：殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)
b：對電線，鐵軌，橋梁，房屋等均會造成嚴重損害
c：導致臭氧層空洞
d：硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥．
e：使林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)
（2）對煤用石灰石進行脫硫處理，過程中發(fā)生的方程式為：

CaCO₃═CaO+CO₂

、

CaO+SO₂═CaSO₃

、

2CaSO₃+O₂═2CaSO₄

．
（3）脫硫后，在廢氣中含有的不良氣體是

CO₂

，它對環(huán)境的負面影響是

使溫室效應加劇

．
（4）檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO₂的簡單方法是

通過品紅溶液若不褪色則無SO₂，若褪色則有SO₂

．

Answer 1

分析：（1）①硝酸型酸雨的形成過程是煤燃燒產(chǎn)生的廢氣含有SO₂、NO₂和NO等多種有害氣體，生成的一氧化氮，被空氣中氧氣氧化為二氧化氮，溶于水生成硝酸；
②根據(jù)硝酸的酸性和強氧化性進行解答；
（2）用石灰石和空氣進行脫硫工藝是利用高溫分解碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化硫和氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣；
（3）石灰石高溫分解，生成CO₂，CO₂會導致溫室效應；
（4）利用品紅的漂白原理解答；

解答：解：（1）①由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣含有SO₂、NO₂和NO等多種有害氣體，硝酸型酸雨的形成過程是NO被O₂氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；2NO+O₂=2NO₂； 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
故答案為：2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
②a：硝酸是強酸，具有強氧化性，能殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，故a正確；
b：硝酸具有酸性，電線，鐵軌，橋梁，含有金屬鐵等，它們能和硝酸反應，房屋含有金屬和硅酸鹽，它們也能和硝酸反應，故b正確；
c：導致臭氧層空洞的是氟氯烴，不是硝酸，故c錯誤；
d：硝酸中含有氮元素，硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，可向植物提供氮肥，故d正確；
e：硝酸型酸雨，硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，可向林木提供氮肥，使林木生長旺盛，故e錯誤；
故選abd．
（2）用石灰石和空氣進行脫硫工藝是利用高溫分解碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣，亞硫酸鈣穩(wěn)定性大于碳酸鈣，氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑ CaO+SO₂═CaSO₃ 2CaSO₃+O₂═2CaSO₄；
（3）石灰石高溫分解，生成CO₂，煤塊在適當過量的空氣中燃燒，生成CO₂，CO₂會導致溫室效應，
故答案為：CO₂  使溫室效應加劇；
（4）二氧化硫使品紅溶液褪色，是利用了二氧化硫的漂白性，原因是二氧化硫遇到有機色素品紅結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故答案為：通過品紅溶液若不褪色則無SO₂，若褪色則有SO₂；

點評：本題考查了硝酸的性質(zhì)和煤脫硫的知識，掌握硝酸的強氧化性和煤脫硫有關(guān)的化學反應，是解答本題的關(guān)鍵．