午夜免费一区,亚洲韩日在线,在线成人中文字幕

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

對下列圖像描述正確的是

A．圖①可表示氨氣通入乙酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化

B．根據圖②可判斷可逆反應A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）的ΔH＜0

C．圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液加入等量水稀釋時的pH變化

D．圖④可表示壓強對可逆反應A（g）+B（g）

2C（g）+D（g）的影響，乙的壓強大

試題分析：A、氨氣通入到乙酸溶液中生成醋酸銨，乙酸是弱電解質，醋酸銨是強電解質，溶液的導電性增強，A不正確；B、根據圖②可知，達到平衡后，隨著溫度的升高，逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以可逆反應A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）的ΔH＜0，B正確；C、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在pH值相同的條件下稀釋，醋酸溶液的pH變化程度小，C不正確；D、可逆反應A（g）+B（g）

2C（g）+D（g）正方應是體積增大的可逆反應，因此增大壓強平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率增大，D不正確，答案選BC。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Zn＋2MnO₂＋2NH

===Zn²^＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O
(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：___________負極：___________
干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。
(2)正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：
2NH

＋2e^－===2NH₃＋H₂
2MnO₂＋H₂===Mn₂O₃＋H₂O
如果正極反應沒有MnO₂的參與，干電池將難以持續穩定工作。試說明理由。
(3)在通電10 min的時間內參加反應的MnO₂質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
(4)許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環境和節約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H₂和O₂，即可產生電流．下列敘述中正確的是（　　）

A．通入H₂的電極為正極

B．正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．工作時，負極區溶液pH增大

D．工作時，溶液中的陰離子移向正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中國環境監測總站數據顯示，顆粒物(PM_2.5等)為連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
⑴ 將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^－
濃度/mol?L^－1	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據表中數據計算PM_2.5待測試樣的pH ＝　　。
⑵ NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

① N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H＝　              　。
② 當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式　                                          　。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現？　  　。
⑶ 碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發生的反應　　。
② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是　。
③ 用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)₂＋M

NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　　；充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續充電，將在一個電極產生O₂，O₂擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　 ΔH₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1 160 kJ·mol^－¹
若在標準狀況下用CH₄還原4.48 L NO₂生成N₂，則下列說法中正確的是
(　　)。

A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ

B．此過程中需要標準狀況下CH₄氣體1.12 L

C．轉移的電子數為0.8N_A

D．已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH＝－114 kJ·mol^－¹，則CH₄的燃燒熱是802 kJ·mol^－¹

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) △H₁＝＋571.2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄(s) + 2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s) △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1 ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

＝。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
（3）反應C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO₂和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO₂與H₂的混合氣體，并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是（填序號）

A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol

B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量

C．在0—4min，混合氣體的平均相對分子質量增大

D．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小

E.第8min時，若充入氦氣，會導致v_正(CO)＜v_逆(H₂O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                        。
(3) 如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH₁＝－890.3 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)            ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態水的熱化學方程式是                              。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O₂體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
Ⅰ.（1）N₂H₄中的N原子最外層達到8電子穩定結構，寫出N₂H₄的結構式_____________。

（2）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為。
（3）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學方程式。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產之一。已知：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

試回答：
（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是______________（填寫序號字母）。
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數據，下列關系正確的是_________（填寫序號字母）。

A．2c₁＞1.5mol·L^-1

B．w₃=w₁

C．2ρ₁=ρ₂

D．K_甲= K_乙= K_丙

（3）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v(H₂)= _____________。
III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是__________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫－碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO₂＋2H₂O＋I₂＝H₂SO₄＋2HI Ⅱ. 2HI

H₂＋I₂(g)
Ⅲ. 2H₂SO₄＝2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是      。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O
d．循環過程中產生1 mol O₂的同時產生1 mol H₂
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如右圖所示。那么，0～2 min內的平均反應速率：υ(HI)=                   。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則   是原來的2倍。
a．壓強               b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間     d．平衡時H₂的體積分數
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離
（H₂O

H^＋＋OH^－）平衡     移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若要減小產生H₂的速率而又不影響產生H₂的總量，應向硫酸中加入下列試劑中的      。
a．Na₂CO₃溶液b．K₂SO₄溶液 c．NaNO₃溶液 d．水  e．CuSO₄溶液
（4）以H₂為燃料制成燃料電池，若：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
當電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態水，該電池的能量轉化率為    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學