【題目】容量瓶上需要標(biāo)有①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥堿式或酸式 六項(xiàng)中的（ ）
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）
A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol（Ls）﹣1
B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL﹣1
C.該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）Z（g）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I﹣+S2O 
═I 
+2SO 
的反應(yīng)速率可以用I 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c（I﹣）/mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c（S2O | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是： ．
（2）根據(jù)①、②、⑤三個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，推測(cè)顯色時(shí)間t1= ．
（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 （填字母）．
A.＜22.0s
B.22.0～44.0s
C.＞44.0s
D.數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷
（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)
C.常溫下64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化劑的作用下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)條件下，初始時(shí)向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反應(yīng)平衡時(shí)，可以釋放198.0 kJ的熱量
B.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等
C.反應(yīng)體系中，當(dāng)混合物的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡
D.增大壓強(qiáng)和升高溫度有利于加快反應(yīng)速率，但升高溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率不利
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 
mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后溶液中SO 
的物質(zhì)的量濃度是( )
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話題．
（1）我國(guó)北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
則△H=kJmol﹣1 ．
（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：；該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做 ．
（3）含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2 ， 然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過(guò)程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）機(jī)動(dòng)車的尾氣也是霧霾形成的原因之一． 
①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無(wú)污染的物質(zhì)．請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：；
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測(cè)定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對(duì)電極的電極反應(yīng)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是。
（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ， B可能是。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是L，質(zhì)量是 g。
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