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（6分）已知A為金屬單質，它們之間能發生如下反應（部分產物未標出）：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質B、D的化學式：B            D             ；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①                                                     ；
反應②                                                      。

（6分）（1）B：Fe₃O₄ D：FeCl₃
（2）① 4Fe(OH)₂+ O₂+ 2H₂O = 4Fe(OH)₃
② 3Fe + 4H₂0(g)

Fe₃O₄+ 4H₂

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是      形的，P電子的原子軌道都是          形的。
（2）原子序數為24的元素原子中有    個能層，    個能級，      個未成對電子。
（3）硅原子核外電子排布式為                 ，價電子排布式為
（4）NCl₃常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑。NCl₃分子的VSEPR模型是            ，立體構型是           ，中心原子采取        雜化方式。
（5）具有（n-1）d¹⁰ns²電子構型的元素位于周期表中       區和      族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產物和反應條件已略去）；

試回答：
(1) 寫出B在工業生產中的一種用途                   。
（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式                            。
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理               。
（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L^－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質的量為        mol。
（5）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發生反應的電極反應式                       ；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數為         。  （阿伏加德羅常數用N_A表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知有以下物質相互轉化,其中A為單質

試回答:
(1)寫出下列物質的化學式：
A

；B ； H ；F
(2)寫出由A轉變成B的離子反應方程式

(3)寫出用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式
(4)寫出G溶液加入A的有關離子反應方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：
①W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等；
③X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；
④Z的基態原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小；
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是       　　　。
（3）W的基態原子的核外電子排布式為            　　　　　　　。
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為             。
（5）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B

的原子序數之和等于C的原子序數；C^2?離子與D⁺離子的核外電子數相等；B原子與D⁺離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，

且D、E兩元素能形成微粒個數比為1︰1的離子化合物。
（1）E元素的離子結構示意圖為________。
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為______、_______。
（3）A、C元素可組成原子個數比為1︰1的共價化合物乙，將E單質通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為                        。
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
將0.2mol·L^?1的X溶液與0.1mol·L^?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：
①X的化學式為        ，Y的化學式為        ；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為
                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X為一種鹽，A、C、D、F為無色氣體，B常溫常壓下為無色無味的液體，I和Y為中學化學常見的單質，其中Y為氣體，I為紫紅色固體，E為黑色固體氧化物，L為藍色沉淀。其中有些反應的條件及部分生成物被略去。

回答下列問題：
（1）寫出C的電子式          ，L的化學式          。
（2）寫出反應①的化學反應方程式_       ___；反應①一④中屬于氧化還原反應的是          。
（3）寫出反應②的離子反應方程式__          __。
（4）M的水溶液呈酸性，其原因為（用離子方程式表示）__          __。
（5）利用電解可提純I物質，在該電解反應中電解質溶液是__          __；寫出陰極的電極反應式___          _。
（6）已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比為A:B:C:D=2：1：1：1請推測A的化學式為___    _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的轉化關系如下圖所示，其中甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，F的溶液中只含有一種溶質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化。有的反應可能在水溶液中進行，有的反應中生成物未全部給出，反應條件也未注明。

（1）若用兩根玻璃檢分別蘸取A、G的濃溶液并使它接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。則
①1.7gA與O₂反應生成氣態的B和C時放出22.67J熱量，寫出該反應的熱化學方程式               。
②D與乙反應的離子方程式是                  。
③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH^—）          （填字母序號）。
（a）前者大            （b）后者大        （c）一樣大        （d）不知濃度，無法比較
（2）若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則
①工業上反應I在           中進行，反應III在          （均填設備名稱）中進行。
②由兩種單質直接化合得到甲的反應條件是          或          。
③D和乙反應的離子方程式是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是

A．存放W單質的倉庫失火不能用CO₂滅火	B．Z的氧化物通常形成分子晶體
C．Y的單質能把溴從溴化物中置換出來	D．X的氫化物可以是兩種液體

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