Question

【題目】鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極，置于硫酸溶液中電解以制得這種氧化膜，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 陽(yáng)極電極方程式為Al-3e-+6OH-Al2O3+H2O

B. 隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大

C. 當(dāng)陰極生成氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陽(yáng)極增重2.4 g

D. 電解過(guò)程中H+移向鋁電極

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、電解質(zhì)為硫酸溶液，OH不可能參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應(yīng)為：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，H2O減少，溶液的pH逐漸減小，錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，H2的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子為：2×0.15mol=0.3mol，陽(yáng)極反應(yīng)為：根據(jù)差量法進(jìn)行計(jì)算：設(shè)陽(yáng)極增重的質(zhì)量為x，

2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+m

6mol 48g

0.3mol x

6mol：0.3mol=48g：x，解得x=2.4g，即陽(yáng)極增重2.4g，正確；D、根據(jù)電流的方向可知，陽(yáng)離子移向陰極，所以H+移向石墨電極，錯(cuò)誤。