【題目】細胞鮮重中，質量分數最高的化合物和元素分別是
A. 蛋白質、C B. 蛋白質、0 C. 水、C D. 水、0
激活思維優加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(i)I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是 （ ）
A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ
B．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差l7.00kJ
C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定
D．反應(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO.Cr2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質）為主要原料生產，其主要工藝流程如圖：
已知信息：
Ⅰ.“①”中涉及的主要反應是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Cr（OH）3 |
完全沉淀時溶液PH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
（1）．雜質A12O3、SiO2與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出A12O3純堿反應的化學方程式為：______________，濾渣1的主要成分為__________________。
（2）．“③”中通過調節PH除去雜質，調節PH至___________。
（3）．“⑤”中向濾液中加入物質A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質A為__________，簡述原因：______________________________。（用離子方程式及文字加以說明）
（4）．如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實驗操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。
（5）．實驗室測定所得產品中紅礬鈉的純度，稱取產品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫出離子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達到滴定終點時，共用去Na2S2O3標準溶液60mL，所得產品的純度是_________（結果保留小數點后1位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發生下述反應：A(g)+2B(g) 
3C(g)+2D(s)(放熱反應)。達到平衡時生成了1.8 mol C。
（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質的體積分數與原平衡的相同，在D足量時，則還應加入 mol的物質C。
（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，按不同的配比作為起始物質，達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質的量n(D)應滿足的條件是：n(D)___________。
當改變溫度或壓強時，有可能改變物質的聚集狀態，對平衡產生重大影響。
（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：_____________________；
（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質的量濃度為a mol/L。現持續增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；
②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；
③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質的量濃度為p mol/L，測得p<100a。
試解釋形成這種結果的可能的原因：
①1.5倍時： ；
②10倍時： ；
③100倍時： 。
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【題目】下列關于二氧化硅晶體的描述錯誤的是
A．分子式為SiO2 B．熔化時共價鍵斷裂
C．屬于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I．將C12通入石灰漿，充分反應后過濾；
II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KClO3固體。
請回答下列問題：
步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，總反應的化學方程式為6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。
（1）①標出反應6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中電子轉移的方向和數目
② 濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（請用有關反應和必要的文字進行說明）
（2）上圖是有關物質的溶解度曲線. 步驟II中，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質量為W2 g。實驗時由于所插入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系正確的是( )
A．石灰水，W1=W2
B．乙醇溶液，W1=W2
C．NaHSO4，W1<W2
D．CO，W1>W2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數為0.02 NA
C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA
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