Question

（2010?揚州模擬）設N_A代表阿伏加德羅常數的數值．下列說法中正確的是（　�。�

A．0.1 mol Cl₂與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2 N_A

B．0.1 mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數為0.15 N_A

C．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，總的離子數目大于0.15 N_A

D．10 g D₂O所含的中子數為4 N_A

Answer 1

分析：A．根據氯氣和轉移電子之間的關系式計算；
B．由過氧化鈉化學式可知含有過氧根離子、鈉離子；
C.100 mL 0.5 mol/L的乙二酸的物質的量是0.05mol，乙二酸是弱酸，不完全電離；
D.10g D₂O的物質的量是0.5mol，一個 D₂O分子中含有10個中子，據此判斷含有的中子數．

解答：解：A．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中，1mol氯氣參加反應轉移1mol電子，則0.1mol氯氣參加反應轉移0.1N_A電子，故A錯誤；
B.0.1mol鈉完全燃燒生成0.05mol過氧化鈉，過氧化鈉中含有過氧根離子、鈉離子，所以生成的化合物中離子總數為0.15 N_A，故B正確；
C．乙二酸是弱酸，不完全電離，所以0.05mol乙二酸溶液中，總的離子數目小于0.15 N_A，故C錯誤；
D.10g D₂O的物質的量是0.5mol，一個 D₂O分子中含有10個中子，所以10gD₂O所含的中子數為5 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，明確物質的結構及性質是解本題的關鍵，易錯選項是B，注意過氧化鈉中含有過氧根離子、鈉離子，很多學生認為含有鈉離子和氧離子，為易錯點．