Question

下表中評價合理的是

選項	內容	評價
A	一定條件下0.5mol N2和1.5molH2反應，平衡時放熱akJ，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2akJ·mol-1	正確
B	氯化鎂溶液與氨水反應： Mg2++2OH-=Mg(OH)2	錯誤，氨水不應寫成離子形式
C	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++SO42-=BaSO4	正確
D	等物質的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應： 2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2	錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為l：2

 

Answer 1

B

解析試題分析：A、N₂與H₂的反應為可逆反應，0.5mol N₂部分反應，所以?H的絕對值應大于2akJ/mol，且<0，錯誤；B、氨水為弱堿，不能拆成離子，評價正確；C、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：NH₄⁺與OH?也反應，錯誤；D、等物質的量的Cl₂與FeBr₂在溶液中反應，Cl₂不足，Br?部分反應，離子方程式正確，評價錯誤。
考點：本題考查離子方程式的分析。