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已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒時通入的氣體原料是空氣，且空氣中N₂的體積分數為0.8，O₂的體積分數為0.2，則從沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分數可能是

A．0.10

B．0.12

C．0.16

D．0.20

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去SO₂中混有的HCl氣體，可選用的試劑是
A.石灰水
B.濃硫酸
C.飽和NaHSO₃溶液
D飽和Na₂SO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體，未見沉淀生成，若先加入另一種物質，再通入二氧化硫，則可以看到沉淀生成。此物質不可能是（）
A 新制氯水 B 氨水 C 稀鹽酸 D 雙氧水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．硫酸廠應建在靠近原料產地的地區

B．接觸法制H₂SO₄的主要步驟是造氣、接觸氧化和SO₃的吸收

C．由于常壓下SO₂轉化為SO₃的轉化率很高，所以SO₂接觸氧化時不需要采取高壓的反應條件

D．工業三廢的綜合利用不僅能減少污染還可獲得有用的副產品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氣體通入澄清石灰水中，先出現渾濁，接著又變澄清，該氣體是( )

A．一定是SO₂

B．一定是CO₂

C．一定不是SO₂

D．可能是CO₂，也可能是SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上用含80% FeS₂的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質不與O₂、鹽酸反應）：
4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂                ①
FeS₂＋2HCl→ FeCl₂＋H₂S↑＋S↓                     ②
2H₂S＋SO₂→ 3S＋2H₂O                                 ③
2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃＋H₂O                       ④
Na₂SO₃＋S

Na₂S₂O₃ ⑤
通過分析上述反應，進行計算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO₂的體積分數為__________（計算結果保留3位小數）。
（2）若以上各步反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na₂S₂O₃___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為90%，其它反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na₂S₂O₃多少g（寫出計算過程，計算結果保留1位小數）？
（4）若反應②、④的轉化率為90%，其它反應的轉化率均為100%，要制得Na₂S₂O₃最多，則原料中FeS₂在反應①和②中的理論質量配比為多少（寫出計算過程，計算結果保留3位小數）?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，主要是由于濃硫酸具有（）

A．吸水性

B．脫水性

C．強氧化性

D．強酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸具有的性質是

A．酸性

B．強氧化性