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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入KOH溶液，得到沉淀的量與加入KOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為

A．1：3

B．2：3

C．3：1

D．6：1

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL 1mol·L^-1AlCl₃溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水。下列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說法中，正確的是

A．甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多	B．乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多	D．甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量為W₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L^-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HC1溶液體積為V₂L．將溶液蒸干充分灼燒得到固體W₂g．下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（　　）

A．24n（A1）+35．5n（Na）=W₂—W₁	B．n（Na）+3n（A1）=aV₂
C．n（Na）+3n（A1）=V₁/11．2	D．a(chǎn)V₂=V₁/22．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
⑴流程甲中，固體A的主要成分是______（填化學(xué)式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的離子方程式為__________________。
⑵流程乙中，加過量燒堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下：

下列說法中正確的是

A．X既可以是HCl，也可以是NaOH

B．第②步反應(yīng)的離子方程式為：

C．固體L中含有SiO₂、Fe₂O₃和MgO等

D．濾液N經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可以得到純凈的Na₂CO₃固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。
如：2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱。仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問題：
(1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的_________________反應(yīng)。
(2)信息中的“某些”指________(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)。
(3)試寫出鋁粉與MnO₂發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式
_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體，則這種混合物可能是

A．Zn、Al

B．Fe、Zn

C．Al、Mg

D．Mg、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8% ,目前我國(guó)鋁消費(fèi)量超過430萬(wàn)噸，在眾多的金屬中僅次于鐵。請(qǐng)回答下問題：
(I )實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案：
方案1:

方案3：

o
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案_____________________。
(II)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖16所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下：

	Al₂O₃	Fe₂O₃	其他雜質(zhì)
鋁土礦	55%	16%	—
赤泥	15%	48%	一

(1) 書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)①_________，反應(yīng)②________________
(2) 電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。
(3) 假設(shè)其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦________t

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（）

A．常溫下與足量18mol/LH₂SO₄反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2mol/LHNO₃反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄反應(yīng)，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之間

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