【題目】胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發生反應。其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】鹵素指周期表中倒數第二列的元素，它們的化合物在生活生產中都有很重要的作用．氯化鉀是臨床常用的電解質平衡調節藥，廣泛用于臨床各科，也常用于無機工業，是制造各種鉀鹽或堿如氫氧化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、氯酸鉀、紅礬鉀等的基本原料．
Ⅰ．老鹵中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl．現有幾種試劑：①鹽酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．
（1）為有效除去老鹵中的雜質，加入試劑的合理順序為_________．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2
D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH
E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3
（2）過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為______ (填序號)，還需要進行的實驗為_____．
A．蒸發結晶 B．降溫結晶
Ⅱ．現有如下圖儀器：
（1）儀器F的名稱是_________．
（2）在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，這些儀器依次是____________（填字母）．
Ⅲ．小明同學將16.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g/mL，小明計劃用配好的NaOH溶液制取簡易消毒液。回答下列問題：
（1）用量筒取小明同學所配的NaOH溶液________ mL才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應．
（2）該消毒液即市面上的“84消毒液”，小明將（2）所取體積的NaOH溶液吸收好氯氣后的溶液稀釋到5 L使用，稀釋后溶液中c（Na＋）= ___________
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，擬采用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸進行配制．
①需取用的濃硫酸的體積為________mL．
②取上述配好的硫酸溶液50 g與50 g 水混合，所得溶液的物質的量濃度________
A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L
C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L
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【題目】測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與I一反應成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 
I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應的平衡常數。
I、某同學為測定上述平衡體系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時，可采用____ 做指示劑，滴定終點的現象是____。
(2)下列對該同學設計方案的分析，正確的是______填字母）。
A．方案可行。能準確測定溶液中的c (12)
B．不可行。因為I一能與Na2S203發生反應
C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：
已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數（用Kd表示，稱為分配系數），且室溫條件下Kd=85。回答下列問題：
(3)操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應注意的事項為____。（任寫一條）
(4)下層液體中碘單質的物質的量濃度是________。
(5)實驗測得上層溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應I2+I一I3一的平衡常數K= ___（用具體數據列出計算式即可）。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 鋁片與鹽酸反應Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B. 鋁粉溶于燒堿溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2
＋3H2↑
C. 鋁片放入硫酸銅溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu
D. 鎂條放入氯化鋁溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發的醫療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：
（1）寫出A的名稱______________________。
（2）C的結構簡式為______________________.
（3）B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。
①苯環上共有三個取代基 ②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體
（4）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分。現以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________
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【題目】下列說法中不正確的有（ ）
①水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發生電離，n的值是55.6×107
②兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2
③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
⑤常溫下，等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備較為純凈的Fe2O3，其反應方程式為：2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
為了檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：
①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，先加入一定量稀鹽酸使固體完全溶解，再向所得溶液中適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3+是否存在。
②將FeSO4高溫分解產生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO2 和SO3
請回答下列問題：
（1）寫出能說明FeSO4發生分解的現象__________________________________；
（2）寫出KSCN溶液與Fe3+反應的離子方程式：_________________；
（3）實驗②中，氣體通過BaCl2時可以觀察到的現象__________________________，產生該現象所對應的化學反應為___________________________________（用一個化學反應方程式表示）；
（4）實驗②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中，其目的是________________________。
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