Question

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1>K2，故B錯誤；

C.根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點B，需要減小NO的濃度，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆,故C錯誤；

D.由于反應(yīng)物碳是固體，所以在反應(yīng)進(jìn)行過程中，氣體的總質(zhì)量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當(dāng)若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C，故D正確；

答案：D