Question

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成40.0L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250mol KNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-、+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)�，假設(shè)有16mol氮?dú)馍�成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=×16mol=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2mol×22.4L/mol =44.8L，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯(cuò)誤；

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×10=1.25mol，故C正確；

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量=×30=3.75 mol，故D錯(cuò)誤；

答案選C。