Question

某化學學習小組同學根據實驗室現有的制取氨氣的藥品，設計了右圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應產物。請回答下列問題：

（1）A中發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C中黑色固體變紅，且產生的氣體對空氣無污染，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；D中發生的現象是__________________________。

（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是　　　　　　　　　　　　 。

（5）工業中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣。已知起始時，將2 mol N₂、6 mol H₂充入一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，過了5 min后，混合氣體的總物質的量減少了1 mol，求在這段時間內以H₂表示的化學反應速率為　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂＋2NH₄Cl = CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O（2分）；

　 （2）干燥氨氣（1分）； （3）3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O（2分）；

（4）無水硫酸銅變藍（1分）；缺少尾氣處理裝置（1分）；　 （5）0.15 mol/(L·min)（2分）；