【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是
A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數值(lgc)與pH的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-
H++A2-的電離平衡常數Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關NaOH固體必須存放在干燥密閉塑料容器里的原因中，錯誤的是（ ）
A.NaOH易水解B.NaOH易與CO2反應
C.NaOH易與SiO2反應D.NaOH易潮解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在化工生產和實驗中有著廣泛而重要的應用。
Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO
、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：
已知某些物質完全沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 5.4 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。
（2）過程③中，發生反應的離子方程式是______________________。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是_______________________。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。現在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是________(用百分數表示，小數點后保留1位小數)。
Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN/span> | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_______________________。
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質的溶液中，酸性最強的是________(填序號)。
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數隨溫度變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數 | 9.94 | 9 | 1 |
請回答下列問題:
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為___,該反應的Q____(填“>”或“<”)0。
（2）850 ℃時,向體積為10 L的反應器中通入一定量的CO和H2O(g),發生上述反應,CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4 min時平均反應速率v(CO)=____。
（3）若在500 ℃時進行上述反應,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉化率為____。
（4）若在850 ℃時進行上述反應,設起始時CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分數為x,平衡時CO的轉化率為y,試推導y隨x變化的關系式:____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如果反應4P + 3KOH + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3中轉移0.6mol電子，消耗KOH的質量為（ ）
A. 5.6克 B. 16.8克 C. 33.6克 D. 100.8克
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【題目】科學家研制出的八硝基立方烷（結構如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩定的氣體，下列說法正確的是（ ） 
A.分子中C，N間形成非極性鍵
B.1mol該分子中含8mol 二氧化氮
C.該物質既有氧化性又有還原性
D.該物質爆炸產物是NO2、CO2、H2O
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【題目】下列為實驗室常用儀器
（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是____________。
a．水和四氯化碳 b．碘和酒精 c．水中的泥沙
（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質量是_______g，實驗中用到的四種儀器為_________________（填序號），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備：
方法一：CaCO3﹣→CaO 
CaC2 
CH≡CH 
CH2═CH﹣CN
方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ 
O2 
CH2═CH﹣CN+3H2O
對以上兩種途徑的分析中，正確的是（ ）
①方法二比方法一反應步驟少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一原料豐富，工藝簡單
③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量，減少了污染
④方法二需要的反應溫度高，耗能大．
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應是相同的
C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
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