Question

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明該反應_________。（填字母）      
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常數K如下表

①該反應的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應。1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃、2404℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖。

（3）一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是_________。
A．降低溫度  B．加催化劑  C．增加壓強  D．增加O₂濃度   E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）
（5）NO在科學界被譽為“明星分子”, 用NO與O₂反應可以制備NO₂，NO₂是一種優良的氧化劑。已知火箭發射時可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化劑，這兩者反應生成N₂和H₂O（氣）。且：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請寫出肼與NO₂反應的熱化學方程式_____________________

Answer 1

（1）A
（2）①>
② 

（3）DE
（4）0.20 mol·L^－1 
（5）N₂H₄（g）＋NO₂（g）＝3/2N₂（g）＋2H₂O（g）  △H＝－567.85kJ/mol或2N₂H₄（g）＋2NO₂（g）＝3N₂（g）＋4H₂O（g）  △H＝－1135.7kJ/mol