【題目】向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中緩慢通入0.1mol CO2根據右表提供的數據，下列判斷不正確的是
A. 原溶液中：c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B. 原溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HClO)
C. 反應后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)
D. 反應后溶液中c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)
【答案】D
【解析】根據表中數據可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－。次氯酸鈉的物質的量是0.2mol，與0.1molCO2反應的方程式為：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，即所得溶液是等濃度的次氯酸鈉、次氯酸和碳酸氫鈉的混合溶液。A.次氯酸鈉水解，溶液顯堿性，則原溶液中：c(ClO－)> c(OH－)> c(H+)，A正確；B.根據質子守恒可知原溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HClO)，B正確；C.次氯酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則反應后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)，C正確；D.根據物料守恒可知反應后溶液中：c(Na+)=c(ClO－)+c(HClO)，D錯誤，答案選D。
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。下列說法正確的是（ ）
A. 廢水可能含有Na+、K+、Fe3+
B. 可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認
C. 廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1
D. 廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+
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【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 ℃其溶度積為2.8×10－9 mol2/L2，下列說法不正確的是
A. x數值為2×10－5
B. c點時有碳酸鈣沉淀生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D. b點與d點對應的溶度積相等
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【題目】為了減緩鋅和一定濃度鹽酸的反應速率，而又不減少產生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質或措施可行的是（ ）
A. 升溫 B. NaF溶液 C. NaNO3溶液 D. 幾滴CuSO4溶液
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【題目】下列有關烯烴的說法中，正確的是
A. 烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上
B. 烯烴在適宜的條件下只能發生加成反應不能發生取代反應
C. 分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵
D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到氣態烯烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是( )
①X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能發生反應生成鹽
②Y、Z的氣態氫化物水溶液的酸性Y<Z
③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應
④Z的原子序數比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32種元素
A. 只有①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只有③ D. 只有①④
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【題目】工業上制取CuCl2的生產流程如下：
請結合下表數據，回答下列問題：
物 質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
此反應離子方程式為 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變為CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A.過濾操作中，玻璃棒應適時攪拌漏斗器
B.蒸發時，不能把蒸發皿放置于石棉網上加熱
C.萃取分液時，將塞上凹槽或小孔對準漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D.配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水
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